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融雪劑的成分有哪些？為什麽撒上融雪劑的雪會融化呢？
融雪劑可分為兩類。傳統上常用的一類是無機融雪劑，其實不論是哪種融雪劑，都是可溶的鹽類，其作用都是使冰點（水結冰時的溫度）下降。水中加入氯化鈉後，冰點較低可達到約-20℃；加入氯化鈣的話，甚至可達到-50℃以下。雖然在實際使用條件下會打一些折扣，但它們的融雪效果還是很明顯的。
加鹽會使冰點下降又是為什麽呢？從微觀上來看，液態水結成冰（固態水）是一個動態的過程：在冰和水的界麵處，不停地有冰上的水分子溶解進入水中，同時也有水中的水分子不斷地凝固到冰的表麵。在冰點（0℃），這兩個過程基本達到平衡，也就是水分子凝固和溶解的速度是一樣的。當加入鹽（溶質）時，液態水的部分就變成了鹽溶液（鹽水），相當於水被鹽稀釋了。
那麽，氯化鈣為什麽比氯化鈉能使冰點下降得更多？簡單地說，1份氯化鈉（NaCl）溶解後會變成1份鈉離子和1份氯離子，共2份溶質粒子；而1份氯化鈣（CaCl2）溶解後則會變成3份溶質粒子（1份鈣離子和2份氯離子）。相同濃度的氯化鈉和氯化鈣，後者形成的粒子數更多，對水結冰的速度影響更大，也就使冰點下降得更多。
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